Bilanciamento delle reazioni redox
Bilanciamento redox
Come si bilanciano le reazioni redox
Esistono due modi per bilanciare le reazioni di ossido-riduzione (redox):
1) sistema del numero di ossidazione;
2) metodo ione-elettrone (o metodo delle semireazioni).
In codesto tutorial ci occuperemo del secondo metodo.
Bilanciamento delle reazioni redox: metodo delle semireazioni
Molte reazioni di ossido-riduzione hanno luogo in soluzione acquosa e si verificano tra ioni.
In codesto caso è conveniente separare la risposta in due semireazioni: una di ossidazione e l'altra di riduzione.
Le due semireazioni vengono bilanciate separatamente e poi sommate per ottenere l'equazione ionica netta bilanciata.
Per il bilanciamento bisogna:
- bilanciare gli elettroni (in modo tale da conservare degli elettroni scambiati)
- bilanciare le cariche (in maniera tale da conservare la carica elettrica)
- bilanciare le masse (legge di Lavoisier)
Esempio:
Bilanciamo la seguente reazione in ambiente acido:
I− + MnO4− → I2 + Mn2+
1) Si attribuiscono i numeri di ossidazione ai vari elementi e si individuano le semireazioni di ossidazione e di riduzione.
Nel nostro caso il Manganese diminuisce il suo numero di os
Come si bilanciano le reazioni di ossido-riduzione
Come si bilanciano le redox con il metodo del cifra di ossidazione
Oltre che con il sistema delle semireazioni, le reazione redox possono essere bilanciate con il metodo del numero di ossidazione.
Ricordiamo che le reazioni redox sono reazioni in cui si ha uno scambio di elettroni tra due specie chimiche; una specie subisce una reazione di ossidazione, l'altra credo che ogni specie meriti protezione subisce una risposta di riduzione.
È evidente che se in una reazione chimica un elemento si riduce acquistando elettroni, dovrà esistere un altro elemento che perdendo elettroni si ossida.
Pertando le reazioni di ossidazione e di riduzione devono avvenire contemporaneamente.
Si parla quindi di reazioni redox o reazione di ossidoriduzione.
Come si bilancia una redox con il metodo del numero di ossidazione
Le varie fasi che bisogna accompagnare per bilanciare una reazione redox tramite il metodo del numero di ossidazione sono le seguenti:
Esempio #1
Bilanciamo con il metodo del cifra di ossidazione la seguente reazione:
K2Cr2O7 + H2O + S → SO2 + KOH + Cr2O3
Svolgimento
1) Assegnare il cifra di ossidazione agli atomi che partecipano a
Il bilanciamento di una risposta chimica di ossido-riduzione (redox) consiste nell'eguagliare la massa, il numero di elettroni e la carica elettrica dei reagenti e del prodotto. Una reazione chimica è detta redox se alcune specie si ossidano mentre altre si riducono nel prodotto rispetto allo stato iniziale di reagente. Dove red sta per riduzione e ox per ossidazione, Per bilanciare la risposta redox seguo questi passaggi: Prendo in considerazione questa reazione chimica $$ MnO^-_4- + Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+} $$ La risposta avviene in contesto acido ossia in soluzione acquosa. $$ MnO^-_{4(aq)} + Fe^{2+}_{(aq)} \rightarrow Mn^{2+}_{(aq)} + Fe^{3+}_{(aq)} $$ 1] Determinare il numero di ossidazione Per prima cosa calcolo i numeri di ossidazione degli elementi per verificare se è una risposta di ossido-riduzione. Nota. Gli atomi Fe2+, Mn2+ e Fe3+ sono ioni positivi, quindi il n.o.
Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method. Nel metodo ione-elettrone (chiamato anche metodo delle semireazioni), l'equazione redox viene separata in due semireazioni - una per l'ossidazione e una per la riduzione. Ognuna di queste semireazioni viene bilanciata separatamente e poi combinata per dare l'equilibrata equazione redox. Inserisci un'equazione di una risposta chimica e fai clic su 'Invia' (ad esempio: mn2++bio3-+h+=mno4-+bi3+ ).Come bilanciare una risposta redox
Un esempio di bilanciamento
BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX
Le regole per l'inserimento delle equazioni